第432章 化学键理论！震撼全场！以物理为剑,斩出化学璀璨未来！

个壳层没有排满，却也是闭合壳层。

这就是轨道的原因。

氩的电子排布，写成轨道排布方式，就是：1s②\/2s②2p⑥\/3s②3p⑥。

1、2、3表示电子壳层的序数，②表示每个亚层能存在的最大电子数。

可以看到，虽然氩原子第三层只有8个电子，但是它们却把s轨道和p轨道正好填满了。

所以，剩下的那些亚层只是空壳了，氩原子的外层电子仍然可以看成是闭合的，不参与化学反应。

当然，这说的是在正常情况下。

只要温度和压力足够大，任何反应都能发生，后世的惰性气体化合物也很多。

真实历史上，当量子力学理论体系成熟后。

以玻尔为首的一批物理学家，很快就把各轨道的情况计算的差不多了。

然后他们就没有继续深入了，因为剩下的都是化学家的事情了。

接着，就是号称“化学界爱因斯坦”之称的鲍林，提出了化学键理论。（411章）

即原子之间是通过各自的轨道结合在一起，形成了所谓的【化学键】。

共价键、离子键、金属键、氢键等等。

其中鲍林提出的杂化轨道理论，影响最为深远。

简单点说，就是一个s轨道，一个p轨道结合在一起后，形成了新的杂化轨道sp轨道。

同理，还有sp2轨道，sp3轨道等等。

这些杂化轨道很有利于形成化学键，使得化学反应发生。

随着化学的发展，后面又出现了其它的轨道理论，比如分子轨道等等。

不过，万变不离其宗。

所有轨道理论的基础，都是化学键理论。

而这，就是李奇维接下来要讲的内容。

他要提前抛出化学键的概念，成为现代化学之父！

今年的鲍林刚刚19岁，还是美国的一名本科生。

李奇维4月份的美国之行，不知道能不能见到对方。

若是见到，他一定会拍拍鲍林的肩膀，对他说：

“小鲍，叔我很喜欢你，问你借点东西，你不会怪叔吧。”

“请你吃个汉堡。”

鲍林：听我说，谢谢你，因为有你......

莞尔一笑后，李奇维看着台下众人，朗声道：

“有了电子壳层模型后，我们就可以对化学反应的本质，做进一步的思考。”

“以钠和氯反应生成氯化钠为例。”

“现在已知钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子。”

“因为原子是由带电粒子组成的，所以原子之

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